Exercices d'application sur les atomes

Exercices pour s’entraîner

1. En utilisant l'animation ci-dessous, vérifier que vous savez déterminer la configuration électronique des isotopes courants :  11H ;  126C ; 168O ; 147N. 

Source : http://www.ostralo.net/

2. Pour chaque question, cocher la ou les bonne(s) réponse(s)

Dans un atome trouve-t-on toujours :

a) autant de neutrons que de protons

b) autant de neutrons que d’électrons

c) autant d’électrons que de protons

Le noyau d’un atome de carbone radioactif  146C est constitué de :

a) 14 neutrons, 6 protons

b) 8 neutrons, 6 protons

c) 8 neutrons, 6 protons, 6 électrons

La couche électronique K est saturée à :

a) 2 électrons

b) 4 électrons

c) 8 électrons

La couche électronique L est saturée à : 

a) 4 électrons

b) 8 électrons

c) 18 électrons

La structure électronique de l’atome de sodium 2311Na est :

a) K2 L8 M13

b) K2 L8 M1

c) K2 L9

L’atome d’azote 147N   a : 

a) 4 électrons de valence

b) 5 électrons de valence

c) 2 électrons de cœur 

La couche L est la couche de valence pour :

a) un atome d’hydrogène  11H ; 

b) un atome de carbone  126C ; 

c) un atome d’oxygène  168O.

Si un atome suit la règle du duet, il a :

a) 2 électrons dans la couche L

b) uniquement 2 électrons dans la couche K

c) 2 électrons dans la couche K et 2 électrons dans la couche L


3. a) donner la composition des atomes suivants : 42He ;  94Be ; 168O ; 2311Na ; 3115P. 

b) donner la structure électronique de ces atomes.


4. Indiquer, pour les structures électroniques suivantes : 

a) K2 L5 M1   ;   b) K3 L8   ;   c) K2 L8 M1   ;   d) K2 L9   ;   e) K2 L6   ;   f) K2 L8 M3   ;   g) K2 M3

a) celles qui sont impossibles

b) celles qui correspondent à un atome dans son état fondamental (état le plus stable)

c) celles qui correspondent à un atome dans un état excité (l’avant-dernière couche n’est pas saturée et au moins un des électrons se situe sur la dernière couche)


5. Soit l’atome de structure électronique K2 L8 M4.

1) Combien de protons contient son noyau ?

2) Quel est son numéro atomique ?

3) Peut-on en déduire son nombre de nucléons ?



Modifié le: vendredi 16 juin 2017, 14:58