La réaction acide/base

Activité. La réaction entre les acides et les bases

Une réaction entre un acide et une base résulte du transfert d'un ion hydrogène de l'acide le plus fort (voir activité précédente) vers la base la plus forte.  Elle se fait donc entre l'acide de pKA le plus petit et la base de pKA le plus grand. Il faut un écart d'au moins 3 entre ces deux pKA pour que cette réaction soit quantitative.

Document 1. Extrait de wikipédia. "In the Brønsted–Lowry theory, acids and bases are defined by the way they react with each other, which allows for greater generality. The definition is expressed in terms of an equilibrium expression

acid + base ⇌ conjugate base + conjugate acid.

With an acid, HA, the equation can be written symbolically as :

HA + B ⇌ A + HB+

The equilibrium sign, ⇌, is used because the reaction can occur in both forward and backward directions. The acid, HA, can lose a hudrogen ion (proton, H+)) to become its conjugate base, A. The base, B, can accept a hydrogen ion (proton) to become its conjugate acid, HB+. "

1.  En utilisant le ressource externe suivante, envisager les réactions possibles  et les écrire lorsqu'elles se produisent parmi : 

a. l'acide phosphorique et l'ion hydroxyde,

b. l'eau et l'ion hydroxyde,

c. l'hydrogénocarbonate et l'acide chlorhydrique,

d. l'acide nitrique et l'ion carbonate,

e. l'acide fluorhydrique et l'ion ammonium,

f. l'ammoniac et l'acide perchlorique.

Modifié le: lundi 12 juin 2017, 15:28